Этилацетат легко гидролизуется. Когда вода присутствует при комнатной температуре, она постепенно гидролизуется с образованием уксусной кислоты и этанола. Добавление следового количества кислоты или щелочи может способствовать реакции гидролиза. Этилацетат также может подвергаться обычной реакции сложных эфиров, таких как алкоголиз, аминолиз, переэтерификация и восстановление. В присутствии металлического натрия он конденсируется сам с образованием 3-гидрокси-2-бутанона или этилацетоацетата; он реагирует с реагентом Гриньяра с образованием кетона, который затем реагирует с получением третичного спирта. Этилацетат относительно стабилен при нагревании, нагревание при 290 ℃ в течение 8-10 часов без изменений. Он разлагается на этилен и уксусную кислоту при прохождении через раскаленную железную трубку и разлагается на водород, окись углерода, диоксид углерода, ацетон и этилен через цинковый порошок, нагретый до 300 ~ 350 ~, и может разлагаться на воду, этилен и углерод диоксид при дегидратации оксида алюминия при 360 ℃ и ацетона.
Этилацетат разлагается под воздействием ультрафиолетового излучения с образованием 55% оксида углерода, 14% углекислого газа и 31% водорода или метана и других горючих газов. Реагирует с озоном с образованием ацетальдегида и уксусной кислоты. Газообразный галогеноводород реагирует с этилацетатом с образованием галогенированного этана и уксусной кислоты. Среди них йодистый водород является наиболее реакционноспособным. Хлористый водород должен находиться под давлением для разложения при комнатной температуре. Его нагревают до 150 ° С с помощью пентахлорида фосфора с получением этилхлорида и ацетилхлорида. Этилацетатные и металлические соли образуют различные кристаллические комплексы. Эти комплексы растворимы в абсолютном этаноле, но нерастворимы в этилацетате и легко гидролизуются в воде.